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| 最后更新: | 2023-08-10 10:28 |
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根據(jù)電化學(xué)原理,把不同電極電位的兩種金屬置于電解質(zhì)體系內(nèi),當(dāng)有導(dǎo)線連接時就有電流流動,這時,電極電位較負(fù)的金屬為陽極、利用兩金屬的電極電位差作陰極保護(hù)的電流源。這就是犧牲陽極法的基本原理。
1、犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理。
2、被腐蝕的是原電池的負(fù)極。(較活潑的金屬,如鋅保護(hù)鐵)
3、負(fù)極發(fā)生的是失去電子的氧化反應(yīng)。
4、受保護(hù)的金屬做原電池的正極(電極上發(fā)生的電子的還原反應(yīng),電極本身不反應(yīng),即被保護(hù))
5、中學(xué)階段,原電池中的電極叫負(fù)極(發(fā)生氧化反應(yīng))、正極(發(fā)生還原反應(yīng)),電解池中,與電源正極相接的稱為陽極(發(fā)生氧化反應(yīng))、與電源負(fù)極相接的稱為陰極(發(fā)生還原反應(yīng))。
5、而實際上,在電化學(xué)理論中,通常把失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極都稱之為陽極(不區(qū)分是原電池和電解池了),同理,通常把得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極都稱之為陰極(也不區(qū)分是原電池和電解池了)。
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