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當(dāng)金屬表面與電解液接觸時,會發(fā)生一種稱為腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態(tài)的過程,在這個過程中,金屬發(fā)生反應(yīng),結(jié)構(gòu)變?nèi)酢?/span>很常見的就是生銹,在我們的生活中隨處可見。從管道到建筑再到船舶,腐蝕無處不在,不可避免。雖然我們不能杜**腐蝕,但是應(yīng)該采取措施減緩腐蝕,確保這些金屬能夠使用更長的時間,常用的方法就是所謂的陰極保護技術(shù)。
犧牲陽極陰極保護法是陰極保護的兩種形式之一,另一種形式的陰極保護是外加電流陰極保護法。
海水中的金屬腐蝕可以解釋犧牲陽極陰極保護的原理。鐵金屬與電解質(zhì)接觸,在正常情況下,鐵金屬會與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng),開始腐蝕,結(jié)構(gòu)變?nèi)。鋅作為犧牲陽極可以防止鐵的“腐蝕”。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢表,鋅的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.76V,鐵的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.44V。這種還原電位的差異意味著鋅的氧化速度要比鐵快得多。事實上,鋅在鐵開始反應(yīng)之前就已經(jīng)氧化了。
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